一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
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提示：
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
提示：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL
（2）O2的物质的量为672/100022.4 ＝0.03mol
则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g
根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g
根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一,即0.01mol
所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)设X的相对原子质量为x由题可得：x+16/3*2x=76
解x=12.所以X元素是碳,Y元素是硫.
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
1）.672毫升
2）76克每摩尔
3）分别是碳和硫
理由：因为生成气体体积为672毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。
p.s.：你忘记打方程式了。我做过这道题，所以知道你在说什么......记得下次细心点。